高中理综化学方程式知识点(高中理综化学方程式知识点总结)

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中理综化学方程式知识点的问题，于是小编就整理了4个相关介绍高中理综化学方程式知识点的解答，让我们一起看看吧。

1. 六个化学基本方程式？
2. 化学方程式配方怎么配，详细的？
3. 多个化学方程式如何合并(合并方法与步骤)？
4. 多个化学方程式如何合并(合并方法与步骤)？

六个化学基本方程式？

1，CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br

2， CH2=CH2+HCl=CH3CH2Cl,

3，nCH2=CH2= —[—CH2—CH2—]n—

4，CH2=CH2+HOH=催化剂、加热、加压=CH3CH2OH,

5，2CH3CH2OH+O2=催化剂 加热=2CH3CHO+2H2O

和2CH3CHO+O2=催化剂=2CH3COOH

6，CH3COOH+CH3CH2OH=浓硫酸加热=CH3COOCH2CH3+H2O

化学方程式配方怎么配，详细的？

1、最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

2、奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

3、观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

4、电子得失法：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。

5、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

多个化学方程式如何合并(合并方法与步骤)？

方法：

      找出反应方程式中相同的物质（上一步的产物是下一步的反应物），在合并它们时，求出共同物质的最小公倍数，将原方程式中该物质的化学计量数改为最小公倍数，然后进行合并，消去共同物质，得到总反应方程式，最终检查是否符合质量守恒定律。

步骤：

写出多步反应方程式；

找出共同物质；

求出共同物质化学计量数的最小公倍数；

4.合并，消去共同物质；

5.检查是否符合电荷守恒（离子方程式）和质量守恒（化学方程式）

例如：

金属钠可以和氯化铁溶液反应生成氯化钠，氢氧化铁沉淀和氢气。这个反应分两步进行：

钠和水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

在这两个反应中，共同物质NaOH的化学计量数分别为2，3，它们的最小公倍数为6，先将各反应中NaOH的化学计量数改为6。

1.6Na＋6H2O＝6NaOH＋3H2↑

2.6NaOH＋2FeCl3＝2Fe（OH）3↓＋6NaCl

合并，消去共同物质NaOH：

6Na＋6H2O＋2FeCl3＝2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2↑

检查，符合质量守恒定律，完成

多个化学方程式如何合并(合并方法与步骤)？

方法：

      找出反应方程式中相同的物质（上一步的产物是下一步的反应物），在合并它们时，求出共同物质的最小公倍数，将原方程式中该物质的化学计量数改为最小公倍数，然后进行合并，消去共同物质，得到总反应方程式，最终检查是否符合质量守恒定律。

步骤：

写出多步反应方程式；

找出共同物质；

求出共同物质化学计量数的最小公倍数；

4.合并，消去共同物质；

5.检查是否符合电荷守恒（离子方程式）和质量守恒（化学方程式）

例如：

金属钠可以和氯化铁溶液反应生成氯化钠，氢氧化铁沉淀和氢气。这个反应分两步进行：

钠和水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

在这两个反应中，共同物质NaOH的化学计量数分别为2，3，它们的最小公倍数为6，先将各反应中NaOH的化学计量数改为6。

1.6Na＋6H2O＝6NaOH＋3H2↑

2.6NaOH＋2FeCl3＝2Fe（OH）3↓＋6NaCl

合并，消去共同物质NaOH：

6Na＋6H2O＋2FeCl3＝2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2↑

检查，符合质量守恒定律，完成

到此，以上就是小编对于高中理综化学方程式知识点的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中理综化学方程式知识点的4点解答对大家有用。

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