高中理综化学公式(高中理综化学公式总结)

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中理综化学公式的问题，于是小编就整理了2个相关介绍高中理综化学公式的解答，让我们一起看看吧。

1. 求化学反应速率的公式是什么？
2. 化学Kp公式？

求化学反应速率的公式是什么？

一、化学反应速率的公式

化学反应速率的公式为：△v（A）=△c(A)/△t

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

二、化学反应速率的定义和特点

1. 定义:

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

2.特点:

同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样。

同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q

比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较。

三、化学反应速率的影响因素

①内部因素（主要因素):

参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）

②外部因素：

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。

压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。

催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。

其他因素：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。

化学Kp公式？

是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

到此，以上就是小编对于高中理综化学公式的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中理综化学公式的2点解答对大家有用。

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